Современная теория строения атома

Сегодня даже дети дошкольного возраста знают, что все вокруг состоит из молекул и атомов. А вот что это такое и из чего они, в свою очередь, состоят — знает далеко не каждый взрослый. В этой статье просто и доступно, поделимся современными знаниями о мельчайших частицах.

Что такое атом — история открытия

Итак, все окружающие нас объекты и мы сами состоим из крошечных частиц, которые называются атомами. В их состав входят еще меньшие частицы: протоны, нейтроны и электроны. Современное строение атома наука открыла сравнительно недавно, до этого его долго считали неделимой частицей.

Мысль о том, что все вокруг состоит из мельчайших, невидимых глазу частиц возникла в Древней Греции и Древней Индии еще до нашей эры. Древнегреческий философ Демокрит был материалистом. Именно он первым ввел в обиход понятие атома (с греческого — atomos — неделимый). Демокрит считал, что невидимые частицы вечны, их бесчисленное множество, они постоянно двигаются, обладают весом, размером и формой.

Последующее развитие теория атомизма получила в Средние века и Новое время в работах французского физика Пьера Гассенди (1592—1655 гг.) и английского ученого Роберта Бойля (1627-1691 гг.).

Развитием атомистической теории и превращением ее в атомно-молекулярное учение занимались также Ломоносов, Лавуазье, Дальтон.

Долгое время атом считали элементарной, т.е. неделимой частицей. Но в 1897 году Джозеф Дж. Томсон открыл первую субатомную частицу — электрон. Это открытие имело огромное значение. Ученый впервые предложил определенную структуру строения, считавшейся ранее неделимой частицы, которая получила название «пудинг с изюмом». Согласно этой модели атом — это положительно заряженная сфера, внутри которой находятся отрицательно заряженные электроны. 

Но теорию Томсона опроверг Эрнест Резерфорд. В 1917 году британским физиком было совершено открытие протона — положительно заряженной элементарной частицы. Открыв протон, Резерфорд предположил и наличие нейтронов — нейтрально заряженных частиц в атоме. Позже их существование экспериментально подтвердил Джеймс Чэдвик. Основываясь на своем открытии, Резерфорд предложил свое описание атомной модели: положительно заряженное ядро и окружающие его электроны.

В 1913 году датчанин Нильс Бор предложил свой вариант строения атома, получивший название «планетарной модели». Согласно теории Бора, электроны находятся на определенном расстоянии от атомного ядра и вращаются по специальным орбитам (по аналогии с планетами, вращающимися вокруг Солнца). 

В начале XX века планетарную модель заменила волновая модель, принятая научным сообществом во всем мире.

Современные представления о строении атома были бы невозможны без открытия элементарных частиц и явления радиоактивности. Огромный вклад в науку, помимо вышеназванных ученых, внесли Эрвин Шредингер, Макс Планк, Вольфганг Паули.

Атомная структура — современные знания

На чем базируется, из скольки главных частиц состоит

Основу современных представлений теории атомизма составляют следующие положения:

1. Атом состоит из ядра и окружающей его электронной оболочки.
2. Электронная оболочка представляет собой движущиеся вокруг ядра электроны.
3. Ядро всегда положительно заряжено — оно состоит из протонов, обозначающихся символом — p и нейтронов — n. Заряд ядра всегда равен сумме протонов в нем.
4. Атом электронейтрален, так как число отрицательных частиц — электронов (е–) равняется числу положительных частиц — протонов (p+).
5. Его электронейтральность может нарушаться, при условии, что он отдает или присоединяет электроны, при этом он становится положительно или отрицательно заряженным ионом соответственно.
6. Электроны располагаются вокруг ядра в трехмерном пространстве. Они находятся в специальных областях, которые называют орбиталями. Каждая из этих областей характеризуется формой, размером и ориентацией внутри атома, каждой из орбиталей присваивается буквенно-цифровое обозначение.

Свойства, масса и размер

Большую часть атома составляет полупустое пространство, заполненное электронами. Ядро — это самая тяжелая (99,97% от массы атома) и одновременно самая маленькая его часть. В ядре как раз и сосредоточена практически вся масса атома. Ее измеряют в а.е.м. — атомных единицах массы. Атомная единица массы равна массе 1/12 части атома углерода, свободно покоящегося и находящегося в основном состоянии. В химии используют «моль» для измерения атомной массы. 1 моль — это количество вещества, содержащее число атомов, которое равно числу Авогадро.

Размеры атомов крайне малы. Самым маленьким по размеру считается атом Гелия, его радиус составляет 32 пикометра. Атом цезия является самым большим, его радиус равен 225 пикометров. Пико = \(10^{-12}\). А радиус ядра в 10 000 раз меньше радиуса атома.

Электронно-графическая формула

Периодическая система и строение атома, какая взаимосвязь

В таблице Менделеева указывается относительная атомная масса химических элементов.

Количество протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в известной таблице Менделеева. Заряд ядра — это главная характеристика атома, которая влияет на распределение вещества в таблице Менделеева. 

Количество нейтронов  в таблице не указывается, их можно рассчитать, вычтя из массы атома порядковый номер химического вещества (число его протонов).

Почему ядро не распадается

Науке известно 4 основных вида взаимодействия между телами и частицами:

• слабое;
• сильное;
• электромагнитное;
• гравитационное.

Внутри атома, в его ядре, между протонами и нейтронами существует сильное взаимодействие, которое не позволяет ядру с легкостью распадаться. В середине XX века человечество обнаружило, что при расщеплении ядер происходит высвобождение огромной энергии, что послужило толчком для развития атомной промышленности и ядерного оружия.

Атомистическая теория — не самая сложная тема, которая есть в физике и химии. Если столкнулись с заданиями посложнее и не понимаете, с чего начать, ищите помощи у специалистов Феникс.Хелп!